SOLUCIONES QUIMICAS

DEFINICION

Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales , el conjunto se presenta en una sola fase sólida, líquida o gas bien definida. 
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante, 
solución  mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida ,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Características de las soluciones 

1) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 

2) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 

3) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 

 soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas.

  solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

CLASIFICACIÓN 

Mayor o menor concentración

 as disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada concentración. 

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 

Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.  

Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

Unidades químicas de concentración

a) Fracción molar:  se define como la relación entre los moles de un componente ya sea solvente o soluto de la solución y los moles totales presentes en la solución.

b) Molaridad :  Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución.

c) Molalidad

En primer lugar debemos advertir que molalidad no es lo mismo que molaridad por lo cual debemos evitar confundirlas puesto que el nombre es muy parecido pero en realidad cambian mucho los cálculos, y es un grave error pero muy frecuente.

En la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que estamos trabajando con la masa del disolvente (en kg) que utilizamos.

La definición de molalidad es la siguiente:

Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

SOLUCIONES QUÍMICAS EN RIOBAMBA 

-Agricultura: cuando al momento de presentarse algún gusano andino para la planta los agricultores consiguen químicos para fumigar las plantas y matar a los gusanos.

-Talabartera: cuando los procesadores de cuero administran un tipo de solución para que el cuero se transforme en un material resistente al clima, tiempo, etc.

-Farmacias: cuando preparan una soluciones para el cliente tiene que mezclar con exactitud las sustancias para que no sea muy diluida, concentrada, etc.